T.1 Bioenergétic
termodinámic
1. Definiciones
Termodinámica= Ciencia que estudia las relaciones entre el calor y las demás formas de energía.
Sistema y entorno= Un sistema es el objeto, cantidad de materia... estudiado, y este se convierte en
un entorno. Sistema + entorno = Universo
- Sist. aislado= no puede intercambiar materia ni energía con su entorno
- Sist. cerrado= sólo intercambia energía con su entorno, pero no materia.
- Sist. abierto= sí materia y energía.
Equilibrio= estado en el que no ocurre ningún cambio físico o químico. La Tª, P y [ ] son uniformes.
Funciones de estado= magnitudes cuyas variaciones para un sistema dependen de los estados inicial
y final solamente, el valor es independiente del camino seguido
2. Principios de Termodinámica
2.1 1º ley termod. Ley de conservación de la energía
Si un sist. está aislado su energía interna, U, es cte, y por tanto ∆𝑈 = 0
U= Energía interna Q= calor absorbido W= trabajo∆𝑈 = ∆𝑄 +− ∆𝑊
- W>0 Realizado sobre el sist
- W<0 Realizado por el sist
Entalpía(H)
R. exotérmica: desprende calor al entorno ( <0) R. endotérmica: absorbe calor ( >0)
2.2 2º ley termod.
Un proceso espontáneo (irreversible)= parte de la energía que se libera es en forma de calor, y no es
posible convertir todo el calor producido en trabajo.
Entropía (S)= grado de desorden del sist. La entropía es una función de estado.
- Proceso espontáneo: A Tª cte: ∆𝑆 > 𝑄/𝑇
A Tª y P cte: ; 0 > H - T· S∆𝑆 > ∆𝐻/𝑇 ∆ ∆
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termodinámic
1. Definiciones
Termodinámica= Ciencia que estudia las relaciones entre el calor y las demás formas de energía.
Sistema y entorno= Un sistema es el objeto, cantidad de materia... estudiado, y este se convierte en
un entorno. Sistema + entorno = Universo
- Sist. aislado= no puede intercambiar materia ni energía con su entorno
- Sist. cerrado= sólo intercambia energía con su entorno, pero no materia.
- Sist. abierto= sí materia y energía.
Equilibrio= estado en el que no ocurre ningún cambio físico o químico. La Tª, P y [ ] son uniformes.
Funciones de estado= magnitudes cuyas variaciones para un sistema dependen de los estados inicial
y final solamente, el valor es independiente del camino seguido
2. Principios de Termodinámica
2.1 1º ley termod. Ley de conservación de la energía
Si un sist. está aislado su energía interna, U, es cte, y por tanto ∆𝑈 = 0
U= Energía interna Q= calor absorbido W= trabajo∆𝑈 = ∆𝑄 +− ∆𝑊
- W>0 Realizado sobre el sist
- W<0 Realizado por el sist
Entalpía(H)
R. exotérmica: desprende calor al entorno ( <0) R. endotérmica: absorbe calor ( >0)
2.2 2º ley termod.
Un proceso espontáneo (irreversible)= parte de la energía que se libera es en forma de calor, y no es
posible convertir todo el calor producido en trabajo.
Entropía (S)= grado de desorden del sist. La entropía es una función de estado.
- Proceso espontáneo: A Tª cte: ∆𝑆 > 𝑄/𝑇
A Tª y P cte: ; 0 > H - T· S∆𝑆 > ∆𝐻/𝑇 ∆ ∆
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2.3 3º ley termod.
En un sólido cristalino a 0 K, no hay mov. ni energía de los átomos, por lo que existe un orden
perfecto de sus átomos en la red cristalino.
3. Energía Libre
A P y Tª cte:
- G<0: reacción espontánea Exoergónica
- G=0: reacción no transcurre en ningún sentido Equilibrio
- G>0: reacción no transcurre en el sentido previsto Endoergónica
Energía libre de Gibbs (G) = nos informa sobre el sentido de la reacción y nos proporciona el balance
energético.
Estado estándar= presión a 1 atm, [ ]= 1M . Se escribe con un cero como superíndice (Ej: . Este∆𝐺º)
depende de la Tª.
Estado estándar bioquímico: [ ] = , pH=7. Tilde al lado del superíndice. ’10−7𝑀 ∆𝐺º
Si el sistema se encuentra en eq., y por tanto la fórmula se quedaría así y ahora K sería la cte∆𝐺 = 0
de eq.
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En un sólido cristalino a 0 K, no hay mov. ni energía de los átomos, por lo que existe un orden
perfecto de sus átomos en la red cristalino.
3. Energía Libre
A P y Tª cte:
- G<0: reacción espontánea Exoergónica
- G=0: reacción no transcurre en ningún sentido Equilibrio
- G>0: reacción no transcurre en el sentido previsto Endoergónica
Energía libre de Gibbs (G) = nos informa sobre el sentido de la reacción y nos proporciona el balance
energético.
Estado estándar= presión a 1 atm, [ ]= 1M . Se escribe con un cero como superíndice (Ej: . Este∆𝐺º)
depende de la Tª.
Estado estándar bioquímico: [ ] = , pH=7. Tilde al lado del superíndice. ’10−7𝑀 ∆𝐺º
Si el sistema se encuentra en eq., y por tanto la fórmula se quedaría así y ahora K sería la cte∆𝐺 = 0
de eq.
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