\nHidr\u00f3geno (H): Z = 1<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n\nEl hidr\u00f3geno tiene un solo electr\u00f3n. Siguiendo la regla de Aufbau, este electr\u00f3n ocupar\u00e1 el orbital de menor energ\u00eda disponible.<\/li>\n\n\n\n Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica: 1s\u00b9<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/blockquote>\n\n\n\n\nHelio (He): Z = 2<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n\nEl helio tiene dos electrones. Ambos electrones se ubicar\u00e1n en el orbital 1s, que es el de menor energ\u00eda.<\/li>\n\n\n\n Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica: 1s\u00b2<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/blockquote>\n\n\n\n\nCarbono (C): Z = 6<\/strong><\/p>\n\n\n\n\nEl carbono tiene seis electrones. Siguiendo el orden de llenado, los primeros dos electrones ocupar\u00e1n el orbital 1s, los siguientes dos el 2s, y los dos restantes se distribuir\u00e1n en los orbitales 2p.<\/li>\n\n\n\n Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u00b2<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/blockquote>\n\n\n\n\nPotasio (K): Z = 19<\/strong><\/p>\n\n\n\n\nEl potasio tiene 19 electrones. Siguiendo el orden de llenado, los primeros 18 electrones llenar\u00e1n los orbitales 1s, 2s, 2p, 3s, 3p y 4s. El electr\u00f3n restante se ubicar\u00e1 en el siguiente orbital disponible, que es 4s.<\/li>\n\n\n\n Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b9<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/blockquote>\n\n\n\n<\/span>Excepciones a la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica<\/span><\/h2>\n\n\n\nAunque la mayor\u00eda de los elementos siguen las reglas de configuraci\u00f3n electr\u00f3nica que hemos discutido, existen algunas notables excepciones. Estas excepciones se deben a la naturaleza de los electrones y a c\u00f3mo buscan la m\u00e1xima estabilidad dentro del \u00e1tomo. A continuaci\u00f3n, se detallan algunas de estas excepciones:<\/p>\n\n\n\n
\nCromo (Cr) Z = 24<\/strong>:\n\nSeg\u00fan las reglas est\u00e1ndar, esperar\u00edamos que la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del cromo fuera 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b2 3d\u2074<\/strong>. Sin embargo, en la realidad, el cromo tiene la configuraci\u00f3n 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b9 3d\u2075<\/strong>.<\/li>\n\n\n\nEsto se debe a que un subnivel d medio lleno (con 5 electrones) es m\u00e1s estable que uno con 4 electrones. El cromo \u00absacrifica\u00bb un electr\u00f3n del 4s para llenar parcialmente el 3d.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n Cobre (Cu) Z= 29<\/strong>:\n\nSiguiendo las reglas est\u00e1ndar, esperar\u00edamos que la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del cobre fuera 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b2 3d\u2079<\/strong>. Sin embargo, en la realidad, el cobre tiene la configuraci\u00f3n 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2076 3s\u00b2 3p\u2076 4s\u00b9 3d\u00b9\u2070<\/strong>.<\/li>\n\n\n\nAl igual que con el cromo, un subnivel d completamente lleno (con 10 electrones) es m\u00e1s estable. El cobre \u00absacrifica\u00bb un electr\u00f3n del 4s para llenar completamente el 3d.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n Elementos de la serie lant\u00e1nida y act\u00ednida<\/strong>: Presentan excepciones debido a las complejidades asociadas con la energ\u00eda de los orbitales f y su interacci\u00f3n con otros orbitales.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<\/span>Tabla con todas las configuraciones electronicas<\/span><\/h2>\n\n\n\nZ<\/strong><\/td>Elemento<\/strong><\/td>Configuraci\u00f3n electronica<\/strong><\/td>Reducida<\/strong><\/td><\/tr>1<\/td> Hidr\u00f3geno (H)<\/td> 1s1<\/sup><\/td>1s1<\/sup><\/td><\/tr>2<\/td> Helio (He)<\/td> 1s2<\/sup><\/td>1s2<\/sup><\/td><\/tr>3<\/td> Litio (Li)<\/td> 1s2<\/sup> 2s1<\/sup><\/td>[He] 2s1<\/sup><\/td><\/tr>4<\/td> Berilio (Be)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup><\/td><\/tr>5<\/td> Boro (B)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p1<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p1<\/sup><\/td><\/tr>6<\/td> Carbono (C)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p2<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p2<\/sup><\/td><\/tr>7<\/td> Nitr\u00f3geno (N)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p3<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p3<\/sup><\/td><\/tr>8<\/td> Ox\u00edgeno (O)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p4<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p4<\/sup><\/td><\/tr>9<\/td> Fl\u00faor (F)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p5<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p5<\/sup><\/td><\/tr>10<\/td> Ne\u00f3n (Ne)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup><\/td>[He] 2s2<\/sup> 2p6<\/sup><\/td><\/tr>11<\/td> Sodio (Na)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s1<\/sup><\/td>[Ne] 3s1<\/sup><\/td><\/tr>12<\/td> Magnesio (Mg)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup><\/td><\/tr>13<\/td> Aluminio (Al)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p1<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup> 3p1<\/sup><\/td><\/tr>14<\/td> Silicio (Si)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p2<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup> 3p2<\/sup><\/td><\/tr>15<\/td> F\u00f3sforo (P)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p3<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup> 3p3<\/sup><\/td><\/tr>16<\/td> Azufre (S)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p4<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup> 3p4<\/sup><\/td><\/tr>17<\/td> Cloro (Cl)<\/td> 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p5<\/sup><\/td>[Ne] 3s2<\/sup> 3p