¿Alguna vez te has preguntado por qué el oro es tan diferente del oxígeno o por qué el sodio reacciona violentamente con el agua? Detrás de estas diferencias y comportamientos se encuentra la configuración electrónica. Al conocer este código, no solo comprendemos las propiedades únicas de cada elemento, sino que también abrimos la puerta a entender la esencia misma de la materia. Al finalizar este artículo obtendras toda la información necesaria.

¿Qué es la Configuración Electrónica?

La configuración electrónica es una descripción detallada de cómo los electrones están organizados en los diferentes niveles y subniveles de energía dentro de un átomo. Esta organización no es aleatoria; sigue un patrón específico y es fundamental para determinar las propiedades químicas y físicas de un elemento.

Cada átomo está compuesto por un núcleo central, que contiene protones y neutrones, y electrones que giran alrededor de este núcleo en regiones definidas llamadas orbitales. Estos orbitales están agrupados en niveles y subniveles de energía. Cada nivel de energía puede contener un número específico de electrones, y dentro de cada nivel, hay subniveles designados como s, p, d y f, que también tienen capacidades específicas para albergar electrones.

La configuración electrónica, por lo tanto, es una forma de representar cómo los electrones están distribuidos en sus respectivos niveles y subniveles. Al conocer esta distribución, los científicos pueden predecir cómo un átomo interactuará con otros átomos, qué tipo de enlaces químicos puede formar y qué propiedades tendrá un elemento o compuesto en particular.

Representación de la configuración electronica

Escribir la configuración electrónica de un átomo implica representar cómo están distribuidos sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Esta distribución sigue una serie de reglas y principios que garantizan que los electrones ocupen los lugares más estables posibles. A continuación, te guiaré paso a paso en este proceso:

1. Niveles y Subniveles de Energía: Los electrones se organizan en niveles de energía, que se representan con números enteros (1, 2, 3,…). Cada nivel tiene subniveles designados como s, p, d y f.
2. Capacidad de los Subniveles: Cada subnivel tiene una capacidad máxima de electrones que puede albergar:
   • s: 2 electrones
   • p: 6 electrones
   • d: 10 electrones
   • f: 14 electrones
3. Orden de Llenado: Los electrones llenan los subniveles en un orden específico, buscando siempre la posición de menor energía. El orden generalmente es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, y así sucesivamente.
4. Notación: Para escribir la configuración electrónica, se utiliza el número del nivel de energía, seguido de la letra del subnivel y un superíndice que indica la cantidad de electrones en ese subnivel.
5. Electrones de Valencia: Son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Estos electrones son especialmente importantes porque son los que participan en las reacciones químicas y en la formación de enlaces.
6. Configuración Electrónica Abreviada: Para átomos con muchos electrones, escribir la configuración completa puede ser tedioso. En estos casos, se puede usar una notación abreviada utilizando el gas noble anterior al elemento en cuestión.

¿Cómo se utiliza el Diagrama de Moeller para hacer configuraciones electronicas?

El Diagrama de Moeller es una herramienta visual que ayuda a determinar el orden en el que se llenan los orbitales. Se dibuja una serie de diagonales que representan los diferentes subniveles de energía. Siguiendo el diagrama de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha, se puede determinar el orden en el que se llenan los orbitales. En la siguiente imagen vas a poder verlo de forma visual:

Reglas de configuración de los electrones

Existen reglas específicas que guían la distribución de los electrones en los orbitales:

• Regla de Aufbau (Principio de construcción): Eestablece que los electrones llenan primero los orbitales de menor energía antes de pasar a los de mayor energía. En la práctica, esto significa que los electrones se distribuyen en los orbitales en un orden específico: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, y así sucesivamente.
• Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener como máximo dos electrones, y estos deben tener espines opuestos. El espín es una propiedad cuántica de los electrones y puede tener dos valores posibles, generalmente representados como +½ y -½.
• Regla de Hund (Regla de máxima multiplicidad): Establece que los electrones se distribuyen de manera uniforme entre los orbitales de un subnivel antes de que dos electrones ocupen el mismo orbital. Esta distribución maximiza la repulsión entre electrones, lo que a su vez maximiza la estabilidad del átomo.

Ejemplos de Configuración electrónica

+ Ejercicios resueltos de configuraciones electrónicas

Hidrógeno (H): Z = 1:

• El hidrógeno tiene un solo electrón. Siguiendo la regla de Aufbau, este electrón ocupará el orbital de menor energía disponible.
• Configuración electrónica: 1s¹

Helio (He): Z = 2:

• El helio tiene dos electrones. Ambos electrones se ubicarán en el orbital 1s, que es el de menor energía.
• Configuración electrónica: 1s²

Carbono (C): Z = 6

• El carbono tiene seis electrones. Siguiendo el orden de llenado, los primeros dos electrones ocuparán el orbital 1s, los siguientes dos el 2s, y los dos restantes se distribuirán en los orbitales 2p.
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p²

Potasio (K): Z = 19

• El potasio tiene 19 electrones. Siguiendo el orden de llenado, los primeros 18 electrones llenarán los orbitales 1s, 2s, 2p, 3s, 3p y 4s. El electrón restante se ubicará en el siguiente orbital disponible, que es 4s.
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Excepciones a la configuración electrónica

Aunque la mayoría de los elementos siguen las reglas de configuración electrónica que hemos discutido, existen algunas notables excepciones. Estas excepciones se deben a la naturaleza de los electrones y a cómo buscan la máxima estabilidad dentro del átomo. A continuación, se detallan algunas de estas excepciones:

• Cromo (Cr) Z = 24:
  • Según las reglas estándar, esperaríamos que la configuración electrónica del cromo fuera 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. Sin embargo, en la realidad, el cromo tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.
  • Esto se debe a que un subnivel d medio lleno (con 5 electrones) es más estable que uno con 4 electrones. El cromo «sacrifica» un electrón del 4s para llenar parcialmente el 3d.
• Cobre (Cu) Z= 29:
  • Siguiendo las reglas estándar, esperaríamos que la configuración electrónica del cobre fuera 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. Sin embargo, en la realidad, el cobre tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰.
  • Al igual que con el cromo, un subnivel d completamente lleno (con 10 electrones) es más estable. El cobre «sacrifica» un electrón del 4s para llenar completamente el 3d.
• Elementos de la serie lantánida y actínida: Presentan excepciones debido a las complejidades asociadas con la energía de los orbitales f y su interacción con otros orbitales.

Tabla con todas las configuraciones electronicas

Z	Elemento	Configuración electronica	Reducida
1	Hidrógeno (H)	1s1	1s1
2	Helio (He)	1s2	1s2
3	Litio (Li)	1s2 2s1	[He] 2s1
4	Berilio (Be)	1s2 2s2	[He] 2s2
5	Boro (B)	1s2 2s2 2p1	[He] 2s2 2p1
6	Carbono (C)	1s2 2s2 2p2	[He] 2s2 2p2
7	Nitrógeno (N)	1s2 2s2 2p3	[He] 2s2 2p3
8	Oxígeno (O)	1s2 2s2 2p4	[He] 2s2 2p4
9	Flúor (F)	1s2 2s2 2p5	[He] 2s2 2p5
10	Neón (Ne)	1s2 2s2 2p6	[He] 2s2 2p6
11	Sodio (Na)	1s2 2s2 2p6 3s1	[Ne] 3s1
12	Magnesio (Mg)	1s2 2s2 2p6 3s2	[Ne] 3s2
13	Aluminio (Al)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	[Ne] 3s2 3p1
14	Silicio (Si)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2	[Ne] 3s2 3p2
15	Fósforo (P)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	[Ne] 3s2 3p3
16	Azufre (S)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	[Ne] 3s2 3p4
17	Cloro (Cl)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	[Ne] 3s2 3p5
18	Argón (Ar)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	[Ne] 3s2 3p6
19	Potasio (K)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	[Ar] 4s1
20	Calcio (Ca)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2	[Ar]  4s2
21	Escandio (Sc)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1	[Ar]  4s2 3d1
22	Titanio (Ti)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2	[Ar]  4s2 3d2
23	Vanadio (V)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3	[Ar]  4s2 3d3
24	Cromo (Cr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5	[Ar] 4s1 3d5
25	Manganeso (Mn)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5	[Ar] 4s2 3d5
26	Hierro (Fe)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6	[Ar] 4s2 3d6
27	Cobalto (Co)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7	[Ar] 4s2 3d7
28	Níquel (Ni)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8	[Ar] 4s2 3d8
29	Cobre (Cu)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10	[Ar] 4s1 3d10
30	Zinc (Zn)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10	[Ar] 4s2 3d10
31	Galio (Ga)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1	[Ar] 4s2 3d10 4p1
32	Germanio (Ge)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2	[Ar] 4s2 3d10 4p2
33	Arsénico (As)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3	[Ar] 4s2 3d10 4p3
34	Selenio (Se)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4	[Ar] 4s2 3d10 4p4
35	Bromo (Br)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5	[Ar] 4s2 3d10 4p5
36	Kriptón (Kr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6	[Ar] 4s2 3d10 4p6
37	Rubidio (Rb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1	[Kr] 5s1
38	Estroncio (Sr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2	[Kr] 5s2
39	Itrio (Y)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1	[Kr] 5s2 4d1
40	Zirconio (Zr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2	[Kr] 5s2 4d2
41	Niobio (Nb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4	[Kr] 5s1 4d4
42	Molibdeno (Mo)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5	[Kr] 5s1 4d5
43	Tecnecio (Tc)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5	[Kr] 5s2 4d5
44	Rutenio (Ru)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7	[Kr] 5s1 4d7
45	Rodio (Rh)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8	[Kr] 5s1 4d8
46	Paladio (Pd)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10	[Kr] 4d10
47	Plata (Ag)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10	[Kr] 5s1 4d10
48	Cadmio (Cd)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10	[Kr] 5s2 4d10
49	Indio (In)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1	[Kr] 5s2 4d10 5p1
50	Estaño (Sn)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2	[Kr] 5s2 4d10 5p2
51	Antimonio (Sb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3	[Kr] 5s2 4d10 5p3
52	Telurio (Te)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4	[Kr] 5s2 4d10 5p4
53	Yodo (I)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5	[Kr] 5s2 4d10 5p5
54	Xenón (Xe)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6	[Kr] 5s2 4d10 5p6
55	Cesio (Cs)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1	[Xe] 6s1
56	Bario (Ba)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2	[Xe] 6s2
57	Lantano (La)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1	[Xe] 6s2 5d1
58	Cerio (Ce)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1	[Xe] 6s2 4f1 5d1
59	Praseodimio (Pr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3	[Xe] 6s2 4f3
60	Neodimio (Nd)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4	[Xe] 6s2 4f4
61	Prometio (Pm)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5	[Xe] 6s2 4f5
62	Samario (Sm)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6	[Xe] 6s2 4f6
63	Europio (Eu)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7	[Xe] 6s2 4f7
64	Gadolinio (Gd)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1	[Xe] 6s2 4f7 5d1
65	Terbio (Tb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f9	[Xe] 6s2 4f9
66	Disprosio (Dy)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10	[Xe] 6s2 4f10
67	Holmio (Ho)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f11	[Xe] 6s2 4f11
68	Erbio (Er)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12	[Xe] 6s2 4f12
69	Tulio (Tm)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13	[Xe] 6s2 4f13
70	Iterbio (Yb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14	[Xe] 6s2 4f14
71	Lutecio (Lu)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1	[Xe] 6s2 4f14 5d1
72	Hafnio (Hf)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2	[Xe] 6s2 4f14 5d2
73	Tántalo (Ta)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3	[Xe] 6s2 4f14 5d3
74	Wolframio (W)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4	[Xe] 6s2 4f14 5d4
75	Renio (Re)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5	[Xe] 6s2 4f14 5d5
76	Osmio (Os)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6	[Xe] 6s2 4f14 5d6
77	Iridio (Ir)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7	[Xe] 6s2 4f14 5d7
78	Platino (Pt)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9	[Xe] 6s1 4f14 5d9
79	Oro (Au)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10	[Xe] 6s1 4f14 5d10
80	Mercurio (Hg)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10	[Xe] 6s2 4f14 5d10
81	Talio (Tl)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1
82	Plomo (Pb)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
83	Bismuto (Bi)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3
84	Polonio (Po)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4
85	Astato (At)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p5
86	Radón (Rn)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6
87	Francio (Fr)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1	[Rn] 7s1
88	Radio (Ra)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2	[Rn] 7s2
89	Actinio (Ac)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1	[Rn] 7s2 6d1
90	Torio (Th)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2	[Rn] 7s2 6d2
91	Protactinio (Pa)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1	[Rn] 7s2 5f2 6d1
92	Uranio (U)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1	[Rn] 7s2 5f3 6d1
93	Neptunio (Np)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 6d1	[Rn] 7s2 5f4 6d1
94	Plutonio (Pu)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6	[Rn] 7s2 5f6
95	Americio (Am)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7	[Rn] 7s2 5f7
96	Curio (Cm)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1	[Rn] 7s2 5f7 6d1
97	Berkelio (Bk)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f9	[Rn] 7s2 5f9
98	Californio (Cf)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f10	[Rn] 7s2 5f10
99	Einstenio (Es)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f11	[Rn] 7s2 5f11
100	Fermio (Fm)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f12	[Rn] 7s2 5f12
101	Mendelevio (Md)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f13	[Rn] 7s2 5f13
102	Nobelio (No)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14	[Rn] 7s2 5f14
103	Lawrencio (Lw)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1	[Rn] 7s2 5f14 7p1
104	Rutherfordio (Rf)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2	[Rn] 7s2 5f14 6d2
105	Dubnio (Db)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d3	[Rn] 7s2 5f14 6d3
106	Seaborgio (Sg)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d4	[Rn] 7s2 5f14 6d4
107	Bohrio (Bh)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5	[Rn] 7s2 5f14 6d5
108	Hasio (Hs)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6	[Rn] 7s2 5f14 6d6
109	Meitnerio (Mt)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7	[Rn] 7s2 5f14 6d7
110	Darmstatio (Ds)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d9	[Rn] 7s1 5f14 6d9
111	Roentgenio (Rg)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d10	[Rn] 7s1 5f14 6d10
112	Copernicio (Cn)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10	[Rn] 7s2 5f14 6d10
113	Nihonio (Nh)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p1	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p1
114	Flerovio (Fl)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p2	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p2
115	Moscovio (Mc)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p3	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p3
116	Livermorio (Lv)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p4
117	Teneso (Ts)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p5
118	Oganesón (Og)	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6	[Rn] 7s2 5f14 6d10 7p6

Puntos clave de la Configuraciones electrónicas de los átomos

• La configuración electrónica describe la disposición de los electrones en un átomo.
• Los electrones se distribuyen en orbitales siguiendo reglas específicas.
• El Diagrama de Moeller ayuda a determinar el orden de llenado de los orbitales.
• Existen excepciones a las reglas generales de configuración electrónica.