La teoría cinético-molecular (TCM) es un pilar fundamental en la comprensión de la química y la física de los gases. Esta teoría nos ofrece una visión de cómo se comportan las partículas gaseosas a nivel molecular y cómo este comportamiento se traduce en las propiedades macroscópicas que observamos.

A través de este artículo exploraremos sus postulados, ejemplos prácticos y su relevancia en el amplio mundo de la ciencia.

¿Qué es la teoría cinético-molecular?

La teoría cinético-molecular (TCM) es un modelo teórico que describe el comportamiento de las partículas en la materia, especialmente en los gases. Esta teoría se basa en la idea de que la materia está compuesta por un gran número de partículas pequeñas: ya sean átomos, moléculas o iones. Estas partículas están en constante movimiento aleatorio y tienen energía cinética, que es la energía debido a su movimiento.

La Teoría cinético molecular proporciona una base para entender diferentes propiedades de los gases, como la presión, el volumen y la temperatura, en términos del movimiento y las interacciones de sus partículas.

Postulados de la teoría cinético-molecular

• Naturaleza de la materia: Según la Teoria cinetico molecular, la materia está compuesta por partículas que están en constante movimiento.
• Energía cinética: Las partículas en movimiento poseen energía cinética. A temperaturas más altas, las partículas se mueven más rápido y, por lo tanto, tienen una mayor energía cinética.
• Colisiones: Las partículas en un gas colisionan constantemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
• Presión: La presión ejercida por un gas es el resultado de las colisiones de sus partículas contra las paredes del recipiente.
• Explicación de las leyes de los gases: La TCM proporciona una explicación microscópica para las leyes empíricas de los gases, como las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.

Profundicemos mas detenidamente en cada uno de los postulados.

Los gases están formados por partículas en constante movimiento aleatorio

Las moléculas o átomos que componen un gas están en constante movimiento, desplazándose en todas direcciones posibles. Este movimiento aleatorio es el resultado de la energía cinética que poseen estas partículas.

A diferencia de los sólidos, donde las partículas vibran en posiciones fijas, o los líquidos, donde las partículas se deslizan unas sobre otras pero aún están relativamente juntas, en los gases, las partículas tienen la libertad de moverse por todo el espacio disponible, lo que les permite dispersarse y ocupar todo el volumen del recipiente que las contiene.

Las partículas gaseosas tienen energía cinética

La energía cinética es la energía asociada con el movimiento de un objeto. En el contexto de la teoría cinético molecular, cada partícula gaseosa tiene energía cinética debido a su movimiento constante.

La temperatura de un gas es una medida de la energía cinética media de sus partículas. A temperaturas más altas, las partículas se mueven más rápido y, por lo tanto, tienen una mayor energía cinética.

Las colisiones entre partículas de gas son elásticas

Cuando las partículas en un gas chocan entre sí o con las paredes del recipiente, no pierden energía. Estas colisiones son elásticas, lo que significa que la energía cinética total antes y después de la colisión se conserva. Aunque las partículas pueden cambiar de dirección después de una colisión, la velocidad (y por lo tanto la energía cinética) se mantiene constante.

Las partículas de gas son muy pequeñas, por lo que su volumen es insignificante

Aunque un gas puede ocupar un gran volumen, las partículas individuales que lo componen (ya sean átomos o moléculas) son extremadamente pequeñas en comparación con el espacio total que ocupan.

Esto significa que el volumen real de todas las partículas juntas es despreciable en comparación con el volumen del gas. Es por eso que, en la ecuación de los gases ideales, a menudo se asume que el volumen de las partículas es cero.

Las partículas de gas no tienen fuerzas atractivas o repulsivas

Este postulado de la teoria cinetico molecular dice que las partículas en un gas ideal no ejercen fuerzas significativas de atracción o repulsión entre sí.

En la realidad, algunas fuerzas intermoleculares pueden estar presentes, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas. Sin embargo, para muchos gases bajo condiciones normales, estas fuerzas son lo suficientemente débiles como para ser despreciadas. Esta falta de atracción o repulsión permite que las partículas se muevan libremente y se dispersen por todo el espacio disponible.

Ejemplos de la Teoría cinético-molecular

1. Ley de Boyle: Si se comprime un gas (reduciendo su volumen), las moléculas tienen menos espacio para moverse y, por lo tanto, chocan con las paredes del recipiente con más frecuencia, lo que aumenta la presión.
2. Ley de Charles: Al calentar un gas, las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con más fuerza y más frecuencia. Si el volumen se mantiene constante, esto resulta en un aumento de la presión. Para mantener la presión constante, el volumen del gas debe aumentar.
3. Ley de Avogadro: Si se añaden más moléculas de gas a un recipiente (aumentando el número de moles de gas) pero la temperatura y la presión se mantienen constantes, el volumen del gas debe aumentar.
4. Modelo atómico de Dalton: En una mezcla de gases, la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas. Esto se debe a que las moléculas de cada gas se mueven independientemente de las moléculas de los otros gases.

Resumen de la Teoría cinético molecular

• Definición: La teoría cinético-molecular (TCM) es un modelo que describe el comportamiento de las partículas en los gases. Proporciona una visión microscópica de cómo se comportan las partículas gaseosas y cómo este comportamiento se relaciona con las propiedades observables de los gases.
• Movimiento Aleatorio: Las partículas de un gas están en constante movimiento aleatorio, desplazándose en todas direcciones posibles debido a la energía cinética que poseen.
• Energía Cinética: Las partículas gaseosas tienen energía asociada con su movimiento, conocida como energía cinética. A mayor temperatura, las partículas se mueven más rápido y tienen más energía cinética.
• Colisiones Elásticas: Las partículas en un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente de manera elástica, lo que significa que no hay pérdida neta de energía cinética durante estas colisiones.
• Volumen Insignificante: Aunque un gas puede ocupar un gran espacio, el volumen real de las partículas que lo componen es despreciable en comparación con el volumen total del gas.
• Falta de Fuerzas Interparticulares: En un gas ideal, se asume que no hay fuerzas atractivas o repulsivas significativas entre las partículas, lo que les permite moverse libremente.