Números de oxidación: qué son, tipos y sus reglas de asignación
En química, los números de oxidación permiten entender la reactividad y la formación de compuestos. En esta entrada conocerás qué son, los diferentes tipos que hay y las reglas que rigen su asignación.
¿Qué son los números de oxidación?
El número de oxidación es un valor asignado a un átomo en un compuesto químico que indica la cantidad de electrones que el átomo ha ganado, perdido o compartido al formar enlaces con otros átomos. Pueden ser positivos o negativos.
Cuando un átomo tiene un número de oxidación positivo, significa que ha perdido uno o más electrones durante la formación de un compuesto. Por ejemplo, en un compuesto como el cloruro de sodio (NaCl), el sodio (Na) tiene un número de oxidación de +1 porque ha perdido un electrón para formar el enlace con el cloro.
Por otro lado, un número de oxidación negativo indica que un átomo ha ganado uno o más electrones. Siguiendo el mismo ejemplo del cloruro de sodio, el cloro (Cl) tiene un número de oxidación de -1 porque ha ganado un electrón del sodio para formar el enlace.
Reglas básicas de formulación
Existen ciertas reglas a la hora de asignar números de oxidación de manera sistemática y facilitar así, la comprensión de la estructura y reactividad de los compuestos químicos.
- Elementos en su estado elemental: El número de oxidación de un elemento en su forma elemental es siempre cero. Por ejemplo, el número de oxidación del oxígeno (O₂) y del hierro (Fe) en su estado puro es 0.
- Números de oxidación de iones monoatómicos: Para un ion simple (monoatómico), el número de oxidación es igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion Na⁺, el sodio tiene un número de oxidación de +1, y en el ion Cl⁻, el cloro tiene un número de oxidación de -1.
- Oxígeno: En la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Sin embargo, en los peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H₂O₂), el oxígeno tiene un número de oxidación de -1.
- Hidrógeno: El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1 cuando está unido a no metales y -1 cuando está unido a metales, como en los hidruros metálicos (ej. NaH).
- Flúor: El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1 en todos sus compuestos, debido a su alta electronegatividad.
- Suma de números de oxidación: En un compuesto neutro, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ion.
